Dalam pengeluaran dan kehidupan, gel silika boleh digunakan untuk mengeringkan N2, udara, hidrogen, gas asli [1] dan sebagainya. Mengikut asid dan alkali, bahan pengering boleh dibahagikan kepada: bahan pengering asid, bahan pengering alkali dan bahan pengering neutral [2]. Gel silika nampaknya merupakan pengering neutral yang seolah-olah mengeringkan NH3, HCl, SO2, dan sebagainya. Walau bagaimanapun, dari sudut pandangan prinsip, gel silika terdiri daripada dehidrasi intermolekul tiga dimensi molekul asid ortosilik, badan utamanya ialah SiO2, dan permukaannya kaya dengan kumpulan hidroksil (lihat Rajah 1). Sebab mengapa gel silika boleh menyerap air adalah kerana kumpulan silikon hidroksil pada permukaan gel silika boleh membentuk ikatan hidrogen antara molekul dengan molekul air, jadi ia boleh menjerap air dan dengan itu memainkan peranan pengeringan. Gel silika yang berubah warna mengandungi ion kobalt, dan selepas air penjerapan mencapai tepu, ion kobalt dalam gel silika yang berubah warna menjadi ion kobalt terhidrat, supaya gel silika biru menjadi merah jambu. Selepas memanaskan gel silika merah jambu pada suhu 200℃ untuk tempoh masa tertentu, ikatan hidrogen antara gel silika dan molekul air akan terputus, dan gel silika yang berubah warna akan bertukar menjadi biru semula, supaya gambarajah struktur asid silisik dan gel silika boleh digunakan semula seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 1. Jadi, memandangkan permukaan gel silika kaya dengan kumpulan hidroksil, permukaan gel silika juga boleh membentuk ikatan hidrogen antara molekul dengan NH3 dan HCl, dan sebagainya, dan mungkin tiada cara untuk bertindak sebagai pengering NH3 dan HCl, dan tiada laporan yang berkaitan dalam literatur sedia ada. Jadi apakah hasilnya? Subjek ini telah menjalankan kajian eksperimen berikut.
Masa siaran: 14 Nov-2023
